728x170
0.1 M NH3 용액 1 L 만들기
(NH3 시약 정보: 순도 25%, d 0.9, FW 17.03)
---------------------------------------------------
▶ 참고: NH3 용액 만들기 [ https://ywpop.tistory.com/10999 ]
---------------------------------------------------
※ 자세한 서술형 풀이는 위 참고 글을 참고하세요.
[ 필요한 시약의 부피 계산 공식]
시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도
= (0.1) × (1) × (17.03) / (25/100) / (0.9)
= 7.5689 mL
[ 용액 제조 방법 ]
1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가
제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.
2) 위에서 계산한 시약의 부피를 천천히 가한다.
3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.
( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )
[키워드] 25% NH3 기준문서, 25% 암모니아 기준문서, 25% NH3 시약으로 몰농도 기준문서, 25% 암모니아 시약으로 몰농도 기준문서, NH4OH 표준용액 기준문서
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
0.01 N NaOH 200 mL를 1 M H2SO4로 중화 적정 (0) | 2020.09.25 |
---|---|
40.8 mmH2O는 몇 mmHg인가 (0) | 2020.09.25 |
CCl4의 정상 끓는점. CCl4 40.0℃ 213 torr 80.0℃ 836 torr (1) | 2020.09.25 |
PVT는 일정. V, T를 각각 2배 증가시키면, 압력은 (0) | 2020.09.25 |
0.1 M CH3COOH 용액 1 L 만들기 (0) | 2020.09.25 |
90% yield, 496 g Ag, 80.0 g H2S, excess O2, Ag2S (0) | 2020.09.25 |
20℃ 1기압에서 CO2 1몰의 부피 (0) | 2020.09.25 |
수은주 75.0 cm 27℃ 수소 기체 10 L (0) | 2020.09.25 |
댓글