10 M NaCl 용액으로 3% NaCl 용액 100 mL 만들기

10 M NaCl 용액으로 3% NaCl 용액 100 mL 만들기

 

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퍼센트 농도는 별도 설명이 없으면,

질량 백분율 농도(% w/w)이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 )

 

용액의 밀도가 주어지지 않으면,

이런 계산은 할 수 없습니다.

 

 

 

단, %농도는 w/w가 아니고 w/v라고 가정하는 꼼수(?)를 부리면,

아래와 같이 계산할 수도 있습니다.

 

 

 

10 M NaCl 용액 = 10 mol NaCl / 1 L 용액

 

 

 

NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로,

(10 mol) (58.44 g/mol) = 584.4 g NaCl

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

퍼센트 농도를 계산하면,

(584.4 g / 1000 mL) × 100 = 58.44% w/v

 

 

 

MV = M’V’

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(58.44%) (? mL) = (3%) (100 mL)

? = (3) (100) / (58.44) = 5.13 mL

 

 

 

10 M NaCl 용액 5.13 mL에다가

최종 용액의 부피가 100 mL 되도록 증류수를 가하면,

3% w/v NaCl 용액 100 mL가 됩니다.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/13812 ] 5% NaCl 용액 250 mL 만들기

 

 

 

 

[키워드] 별도 설명이 없으면 기준문서, 곤란한 계산 기준문서