0.1 M CH3COOH 용액 1 L 만들기

0.1 M CH3COOH 용액 1 L 만들기

(CH3COOH 시약 정보: 순도 100%, d 1.05, FW 60.05)

 

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▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.

( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. )

 

 

 

[1단계] 0.1 M CH3COOH 용액 1 L에 들어있는 CH3COOH의 몰수를 계산하면,

(0.1 mol/L) (1 L) = 0.1 mol CH3COOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

[2단계] CH3COOH의 몰질량 = 60.0520 ≒ 60.05 g/mol 이므로,

CH3COOH의 몰수를 질량으로 환산하면,

(0.1 mol) (60.05 g/mol) = 6.005 g CH3COOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

[3단계] 시약의 순도가 100% 이므로,

6.005 g CH3COOH를 포함하는 시약의 질량을 계산하면,

6.005 g / (100/100) = 6.005 g 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 )

즉, 6.005 g 시약 속에 6.005 g CH3COOH가 들어있다.

( 시약의 순도가 100%이면, 3단계 계산은 생략한다. )

 

 

 

[4단계] 시약의 밀도 = 1.05 g/mL 이므로,

시약의 질량을 부피로 환산하면,

6.005 g / (1.05 g/mL) = 5.719 mL 시약

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

※ 시험문제라면, 위 과정대로 계산하고,

실험할 때는 아래 공식으로 간단히 계산하세요.

 

 

 

[ 필요한 시약의 부피 계산 공식]

시약의 부피(mL) = 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도

= (0.1) × (1) × (60.05) / (100/100) / (1.05)

= 5.719 mL

 

 

 

[ 용액 제조 방법 ]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가한다.

2) 위에서 계산한 시약의 부피를 천천히 가한다.

3) 부피 플라스크의 표선까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6158 )

 

 

 

 

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