0.250 M MgCl2 375.0 mL 염화 이온의 질량

0.250 M MgCl2 375.0 mL 염화 이온의 질량

 

 

0.250 M 염화마그네슘 용액 375.0 mL 용액에 들어있는 염화 이온의 질량

 

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(0.250 mol/L) (0.3750 L) = 0.09375 mol MgCl2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

MgCl2(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq)

MgCl2 : Cl^- = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

Cl^-의 몰수 = 2 × 0.09375 = 0.1875 mol

 

 

 

Cl의 몰질량 = 35.45 g/mol

0.1875 mol × (35.45 g/mol) = 6.65 g Cl^-

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )