0.2 M NaOH 수용액에서 [H^+]와 [OH^-]

0.2 M NaOH 수용액에서 [H^+]와 [OH^-]

 

---------------------------------------------------

 

NaOH는 강염기, 100% 이온화된다고 가정하므로,

NaOH(aq) → Na^+(aq) + OH^-(aq)

NaOH : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

[NaOH] = [OH^-] = 0.2 M

 

 

 

[H^+][OH^-] = 10^(-14) 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 )

 

[H^+] = (10^(-14)) / 0.2

= 5×10^(-14) M

 

 

 

 

[ 참고: 매우 묽은 NaOH 용액 https://ywpop.tistory.com/2957 ]

 

 

 

 

[키워드] 수소이온 수산화이온 기준문서