NH3의 이론적 수득량. 2.00 mol 질소 5.50 mol 수소

NH3의 이론적 수득량. 2.00 mol 질소 5.50 mol 수소

 

 

2.00 mol 질소와 5.50 mol 수소를

반응 용기에 넣고 반응시켜 암모니아를 만드는 경우,

암모니아(NH3)의 이론적 수득량은 얼마인가?

N2 + 3H2 → 2NH3

 

 

If 2.00 moles of nitrogen and 5.50 moles of hydrogen are placed in a reaction vessel and react to form ammonia, what is the theoretical yield of ammonia (NH3)? N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)

(a) 31.2 g (b) 62.3 g (c) 93.7 g (d) 34.1

 

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N2 + 3H2 → 2NH3

 

N2 : H2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

2.00 mol 질소와 반응하는 수소의 몰수를 계산하면,

N2 : H2 = 1 : 3 = 2.00 mol : ? mol

 

? = 3 × 2.00 = 6.00 mol 수소

---> 수소는 이만큼 없다, 부족하다?

---> 수소가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

생성물의 양은 한계 반응물의 양에 의해 결정되고,

H2 : NH3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

5.50 mol 수소 반응 시, 생성되는 NH3의 몰수를 계산하면,

H2 : NH3 = 3 : 2 = 5.50 mol : ? mol

 

? = 2 × 5.50 / 3 = 3.667 mol NH3

 

 

 

NH3의 몰질량 = 17 g/mol 이므로,

3.667 mol × (17 g/mol)

= 62.34 g NH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 62.3 g

 

 

 

 

[키워드] N2 + 3H2 → 2NH3 화학량론 기준, 화학량론 N2 + 3H2 → 2NH3 기준, 2.00 mol nitrogen and 5.50 mol hydrogen are placed in a reaction vessel and react to form ammonia, 2.00 mol N2 and 5.50 mol H2 are placed in a reaction vessel and react to form NH3

 

[FAQ] [①25/04/15]