얼음을 물로. water 7.55 g 33.5℃ -11.0℃ energy (kJ)
물 7.55 g을 33.5℃에서 –11.0℃로 냉각시킬 때
방출되는 에너지는 몇 kJ인가?
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▶ 참고: 열용량과 비열 [ https://ywpop.tistory.com/2897 ]
> 얼음의 비열 = 0.5 cal/g•℃ = 2.06 J/g•℃
> 얼음의 융해 잠열 = 80 cal/g = 334 J/g
> 물의 비열 = 1 cal/g•℃ = 4.18 J/g•℃
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33.5℃ to –11.0℃ 방출 열(-q) = –11.0℃ to 33.5℃ 흡수 열(+q)
1) –11.0℃ 얼음을 0℃ 얼음으로 바꾸는데 필요한 열
q = C m Δt = (2.06 J/g•℃) (7.55 g) (11.0 ℃) = 171 J
2) 0℃ 얼음을 0℃ 물로 바꾸는데 필요한 열
q = C m = (334 J/g) (7.55 g) = 2522 J
3) 0℃ 물을 33.5℃ 물로 바꾸는데 필요한 열
q = C m Δt = (4.18 J/g•℃) (7.55 g) (33.5 ℃) = 1057 J
1) + 2) + 3) = 171 + 2522 + 1057 = 3750 J
= 3.75 kJ
답: -3.75 kJ
[키워드] 얼음을 물로 기준문서
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