redox balance. HBrO + Br^- → Br2 (acidic)

redox balance. HBrO + Br^- → Br2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. Br^- + HBrO → Br2

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: Br^- → Br2 (Br의 산화수는 –1에서 0으로 증가, Br^-는 산화됨.)

환원: HBrO → Br2 (Br의 산화수는 +1에서 0으로 감소, HBrO는 환원됨.)

> HBrO is an oxidizing agent, HBr is a reducing agent.

( synproportionation or comproportionation )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: 2Br^- → Br2

환원: 2HBrO + 2H^+ → Br2 + 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: 2Br^- → Br2 + 2e^-

환원: 2HBrO + 2H^+ + 2e^- → Br2 + 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록. 이미 같음.

산화: 2Br^- → Br2 + 2e^-

환원: 2HBrO + 2H^+ + 2e^- → Br2 + 2H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2HBrO + 2Br^- + 2H^+ → 2Br2 + 2H2O

HBrO + Br^- + H^+ → Br2 + H2O

 

 

 

[참고] 분자 반응식으로 나타내면,

HBrO + HBr → Br2 + H2O

 

 

 

 

[키워드] redox HBrO + Br^-, redox Br^- + HBrO, redox HBrO + HBr, redox HBr + HBrO