redox balance. IO4^- + H2O2 → I3^- + O2 (acidic)

redox balance. IO4^- + H2O2 → I3^- + O2 (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. H2O2 + IO4^- → O2 + I3^-

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: H2O2 → O2 (O의 산화수는 –1에서 0으로 증가, H2O2는 산화됨.)

환원: IO4^- → I3^- (I의 산화수는 +7에서 –1/3로 감소, IO4^-는 환원됨.)

> IO4^- is an oxidizing agent, H2O2 is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+

환원: 3IO4^- + 24H^+ → I3^- + 12H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^-

환원: 3IO4^- + 24H^+ + 22e^- → I3^- + 12H2O

3(-1) + 24(+1) + 22(-1) = (-1)

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: H2O2 → O2 + 2H^+ + 2e^- (×11)

환원: 3IO4^- + 24H^+ + 22e^- → I3^- + 12H2O

 

산화: 11H2O2 → 11O2 + 22H^+ + 22e^-

환원: 3IO4^- + 24H^+ + 22e^- → I3^- + 12H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

3IO4^- + 11H2O2 + 2H^+ → I3^- + 11O2 + 12H2O

 

 

 

 

 

 

[키워드] redox IO4^- + H2O2, redox H2O2 + IO4^-