0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, 3.51 mol He

0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, 3.51 mol He

 

 

다음 기체 혼합물을 포함하고 전체 압력이 4.78 atm인

기체 시료의 몰분율과 부분 압력을 결정하시오.

0.250 mol CO2, 1.29 mol CH4, 3.51 mol He

 

---------------------------------------------------

 

전체 몰수 = 0.250 + 1.29 + 3.51 = 5.05 mol

 

 

 

CO2의 몰분율 = 0.250 / 5.05 = 0.0495

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2659 )

 

CH4의 몰분율 = 1.29 / 5.05 = 0.255

 

He의 몰분율 = 3.51 / 5.05 = 0.695

 

 

 

P_a = X_a • P_tot

( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 )

 

 

 

CO2의 분압 = 0.0495 × 4.78 atm = 0.237 atm

 

CH4의 분압 = 0.255 × 4.78 atm = 1.22 atm

 

He의 분압 = 0.695 × 4.78 atm = 3.32 atm