0.194 mol He, 0.0411 mol H2, 0.194 mol N2
다음 기체 혼합물을 포함하고 있는 20℃, 4.5 L의 용기에서
각 기체의 부분 압력 및 전체 압력을 결정하시오.
0.194 mol He, 0.0411 mol H2, 0.194 mol N2
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PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
P = nRT / V
He의 분압, P = (0.194) (0.08206) (273.15+20) / (4.5) = 1.037 atm
H2의 분압, P = (0.0411) (0.08206) (273.15+20) / (4.5) = 0.2197 atm
N2의 분압, P = (0.194) (0.08206) (273.15+20) / (4.5) = 1.037 atm
전체 압력 = 1.037 + 0.2197 + 1.037 = 2.2937 atm
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