본문 바로가기
화학

0.194 mol He, 0.0411 mol H2, 0.194 mol N2

by 영원파란 2020. 9. 9.

AdSense@ywpop

728x170

0.194 mol He, 0.0411 mol H2, 0.194 mol N2

 

 

다음 기체 혼합물을 포함하고 있는 20, 4.5 L의 용기에서

각 기체의 부분 압력 및 전체 압력을 결정하시오.

0.194 mol He, 0.0411 mol H2, 0.194 mol N2

 

---------------------------------------------------

 

PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

P = nRT / V

 

 

 

He의 분압, P = (0.194) (0.08206) (273.15+20) / (4.5) = 1.037 atm

 

H2의 분압, P = (0.0411) (0.08206) (273.15+20) / (4.5) = 0.2197 atm

 

N2의 분압, P = (0.194) (0.08206) (273.15+20) / (4.5) = 1.037 atm

 

 

 

전체 압력 = 1.037 + 0.2197 + 1.037 = 2.2937 atm

 

 

반응형
그리드형(광고전용)

댓글