0.000055 ppm Ba 용액 100 L 만들기

0.000055 ppm Ba 용액 100 L 만들기

 

 

98.5% BaCl2*2H2O 시약으로 용액 100 mL를 만들어서

이 용액 1 mL를 100 L 물에 넣었을 때

0.000055 ppm Ba 용액이 된다면,

물 100 mL에 98.5% BaCl2*2H2O 시약 몇 g을 넣어야 할까?

 

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0.000055 ppm = 0.000055 mg/L

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

 

(0.000055 mg/L) (100 L) = 0.0055 mg Ba

---> 0.000055 ppm Ba 용액 100 L에 들어있는 Ba의 질량

= 100 L 물에 가한 용액 1 mL에 들어있는 Ba의 질량

 

 

0.0055 mg / 1 mL = 0.0055 mg/mL

---> 100 L 물에 가한 용액 1 mL의 농도

 

 

(0.0055 mg/mL) (100 mL) = 0.55 mg Ba

---> 0.0055 mg/mL 농도의 용액 100 mL에 들어있는 Ba의 질량

---> 이 질량을 98.5% BaCl2*2H2O 질량으로 환산하면 됩니다.

 

 

 

> BaCl2*2H2O의 몰질량 = 244.26 g/mol

> Ba의 몰질량 = 137.33 g/mol

 

 

 

(0.55 mg Ba) (244.26 g/mol BaCl2*2H2O / 137.33 g/mol Ba) / (98.5/100)

= (0.55) (244.26 / 137.33) / (98.5/100)

= 0.993 mg BaCl2*2H2O

= 0.000993 g BaCl2*2H2O

≒ 0.001 g BaCl2*2H2O

 

 

 

0.001 g BaCl2*2H2O에다가

최종 용액의 부피가 100 mL 되도록 물을 가하면,

0.0055 mg/mL 농도의 용액 100 mL가 됩니다.