10 ppb Hg 수용액의 몰농도

10 ppb Hg 수용액의 몰농도

 

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ppb 농도의 정의 = (용질의 질량 / 용액의 질량) × 10^9

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

 

 

10 ppb = (10 g 용질 / 10^9 g 용액) × 10^9

( 간단한 이 식을 약간 복잡하게 표현하면, )

 

10 ppb = (10×10^-9 g 용질 / 1 g 용액) × 10^9

 

 

 

10 ppb이면 매우, 엄청, 대단히 낮은 농도이므로,

즉, 용질은 거의 없고, 거의 대부분 물이므로,

용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 이므로,

1 g 용액 = 1 mL 용액

 

 

 

10 ppb = (10×10^-9 g 용질 / 1 mL 용액) × 10^9

---> 1 mL 수용액 속에 10×10^-9 g Hg가 용해되어 있다.

( 참고: 1 ppm = 1 mg/L https://ywpop.tistory.com/5345 )

 

 

 

 

[참고] 몰농도를 계산하면,

10 ppb = (10 g 용질 / 10^9 g 용액) × 10^9

= (10 g 용질 / 10^9 mL 용액) × 10^9

 

 

Hg의 몰질량 = 200.59 g/mol 이므로,

10 g / (200.59 g/mol) = 0.0498529 mol Hg

 

 

10^9 mL 용액 = 10^6 L 용액

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

= 0.0498529 mol / 10^6 L

= 5.0×10^-8 mol/L

= 5.0×10^-8 M

 

 

 

 

[키워드] ppb to 몰농도 기준문서, ppb를 몰농도로 기준문서