1.0×10^(-2) M Pb(NO3)2 100.0 mL 1.0×10^(-3) M NaF 100.0 mL
PbF2(s)의 Ksp = 4×10^(-8)
A solution is prepared by mix
100 mL of 1.0×10^(-2) M Pb(NO3)2 and
100.0 mL of 1.0×10^(-3) M NaF.
Will PbF2(s) (Ksp = 4×10^(-8)) precipitate?
---------------------------------------------------
> Pb(NO3)2의 몰수 = (1.0×10^(-2) mmol/mL) (100.0 mL) = 1.0 mmol
> NaF의 몰수 = (1.0×10^(-3)) (100.0) = 0.10 mmol
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )
침전 반응
Pb(NO3)2(aq) + 2NaF(aq) → PbF2(s) + 2NaNO3(aq) 또는
Pb^2+(aq) + 2F^-(aq) → PbF2(s)
PbF2(s) ⇌ Pb^2+(aq) + 2F^-(aq)
Q = [Pb^2+][F^-]^2
혼합 후,
[Pb^2+] = 1.0 mmol / 200.0 mL = 0.0050 M
[F^-] = 0.10 mmol / 200.0 mL = 0.00050 M
Q = (0.0050) (0.00050)^2 = 1.3×10^(-9)
답: Q < Ksp 이므로,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/12527 )
침전되지 않음.
[키워드] Q와 Ksp 기준문서, Ksp와 Q 기준문서
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