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1.5 L nitrogen gas 243.2 kPa room temperature
A 1.5 L container has nitrogen gas
at a pressure of 243.2 kPa at room temperature.
How much of nitrogen is in the container in grams?
---------------------------------------------------
1 atm = 101.324998 kPa 이므로,
243.2 kPa × (1 atm / 101.324998 kPa) = 2.400 atm
room temperature = 20℃
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
n = PV / RT
= [(2.400) (1.5)] / [(0.08206) (273.15+20)]
= 0.15 mol
N2의 몰질량 = 28 g/mol 이므로,
0.15 mol × (28 g/mol) = 4.2 g
답: 4.2 g
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