산소와 이산화탄소 중 이산화탄소가 물에 더 많이 용해되는 이유

산소와 이산화탄소 중 이산화탄소가 물에 더 많이 용해되는 이유

Why is CO2 more soluble than O2 in water?

 

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산소와 이산화탄소, 둘 다 무극성 분자이므로,

극성 분자인 물과 분자간 상호작용 방식은

유도쌍극자-영구쌍극자 힘이다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2582 )

 

 

 

이때

유도쌍극자는 분자의 크기(덩치, 몰질량)에 비례하므로,

즉 몰질량이 클수록 편극(분극)에 의한 유도쌍극자가 잘 생성되므로,

몰질량(덩치)이 더 큰 이산화탄소와 물 사이의 분자간 힘이 더 강력하다.

 

 

 

이것이 산소보다 이산화탄소의 물에 대한 용해도가 더 큰 이유이다.

 

 

 

또한

물에 용해된 일부 이산화탄소(약 0.2~1%)는 다음과 같이 탄산을 형성하므로,

CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)

이산화탄소의 용해도를 증가시키는 이유가 된다.

( 참고 https://www.quora.com/Why-is-CO2-more-soluble-than-O2-and-H2-in-water )

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/12502 ] 산소와 이산화탄소는 무극성인데 왜 극성인 물에 잘 용해되는가? 이산화탄소는 산소보다 왜 물에 더 잘 용해되는가?

 

 

 

 

[키워드] 이산화탄소의 용해도 기준문서, CO2의 용해도 기준문서