NO(g) ΔH°_f +90 kJ/mol NO의 결합 에너지 계산

NO(g) ΔH°_f +90 kJ/mol NO의 결합 에너지 계산

 

 

NO(g)의 ΔH°_f는 +90 kJ/mol이다.

이 값과 O=O 및 N≡N의 결합 에너지 값을 이용하여

NO의 결합 에너지를 구하시오.

 

---------------------------------------------------

 

표준 생성 엔탈피의 정의에 따라,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4416 )

 

1/2 N2(g) + 1/2 O2(g) → NO(g) ... ΔH°_f = +90 kJ/mol

---> ΔH°_f = ΔH°_rxn

( 이것도 화학 반응이므로, )

 

 

 

반응 엔탈피(ΔH°_rxn)를 구하는 2가지 방법 중,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/13107 )

 

ΔH°_rxn = Σ(절단 결합의 결합 엔탈피) - Σ(생성 결합의 결합 엔탈피)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3729 )

 

+90 kJ/mol = [1/2(941) + 1/2(495)] - x

 

x = [1/2(941) + 1/2(495)] - 90

= +628 kJ/mol

 

 

 

답: +628 kJ/mol