1.0 M NaH2PO4 용액의 pH

1.0 M NaH2PO4 용액의 pH

 

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▶ 참고: NaHCO3 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/8464 ]

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H3PO4의 pK_a1 = 2.2, pK_a2 = 7.2, pK_a3 = 12.6

 

 

 

NaH2PO4는 가용성염이므로,

물에서 다음과 같이 100% 이온화된다고 가정한다.

NaH2PO4(aq) → Na^+(aq) + H2PO4^-(aq)

 

 

 

NaH2PO4 용액에서 즉, H2PO4^- 용액에서

[H^+]는

1) H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq)

과정에 의해 증가하고, (K_2와 관련)

 

2) H2PO4^-(aq) + H+^(aq) ⇌ H3PO4(aq)

과정에 의해 감소하기 때문에, (K_1과 관련)

 

pH ≒ (pKa1 + pKa2) / 2

= (2.2 + 7.2) / 2

= 4.7

 

 

 

답: pH = 4.7

 

 

 

 

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