Zn 금속 2.00 g을 달아 2.50 g AgNO3 수용액에

Zn 금속 2.00 g을 달아 2.50 g AgNO3 수용액에

 

 

아연(Zn) 금속 2.00 g을 달아

2.50 g 질산은(AgNO3) 수용액에 넣으면

다음 반응이 일어난다.

Zn(s) + 2AgNO3(aq) → 2Ag(s) + Zn(NO3)2(aq)

(1) 어느 것이 한계시약(limiting reactant)인가?

(2) Ag는 몇 g 생기는가?

(3) Zn(NO3)2는 몇 g 생기는가?

(4) 반응이 끝날 때 과잉시약(excess reactant)은 몇 g 남는가?

 

 

A strip of zinc metal having a mass of 2.00 g

is placed in an aqueous solution containing 2.50 g of silver nitrate,

causing the following reaction to occur:

Zn(s) + 2AgNO3(aq) → 2Ag(s) + Zn(NO3)2(aq)

(a) Which reactant is limiting?

(b) How many grams of Ag will form?

(c) How many grams of Zn(NO3)2 will form?

 

 

 

Zn의 몰질량 = 65.38 g/mol 이므로,

2.00 g / (65.38 g/mol) = 0.0306 mol Zn

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

AgNO3의 몰질량 = 169.87 g/mol

2.50 / 169.87 = 0.0147 mol AgNO3

 

 

 

Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2

 

Zn : AgNO3 = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.0306 mol Zn과 반응하는 AgNO3의 몰수를 계산하면,

Zn : AgNO3 = 1 : 2 = 0.0306 mol : ? mol

 

? = 2 × 0.0306 = 0.0612 mol AgNO3

---> AgNO3는 이만큼 없다, 부족하다?

---> AgNO3가 한계시약.

( 참고: 한계시약 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

 

AgNO3 : Ag : Zn(NO3)2 = 2 : 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

Ag는 AgNO3의 몰수만큼 생성되고,

Zn(NO3)2는 AgNO3의 (몰수/2)만큼 생성된다.

 

 

 

Ag의 몰질량 = 107.87 g/mol

0.0147 mol × (107.87 g/mol) = 1.59 g Ag

---> (2) Ag는 몇 g 생기는가?

 

 

 

Zn(NO3)2의 몰질량 = 189.39 g/mol

(0.0147 / 2) × 189.39 = 1.39 g Zn(NO3)2

---> (3) Zn(NO3)2는 몇 g 생기는가?

 

 

 

Zn : AgNO3 = 1 : 2 = ? mol : 0.0147 mol

 

? = 0.0147 / 2 = 0.00735 mol Zn 반응

 

 

 

2.00 - (0.00735 × 65.38) = 1.52 g Zn

---> (4) 반응이 끝날 때 과잉시약(excess reactant)은 몇 g 남는가?

 

 

 

 

[키워드] Zn metal 2.00 g AgNO3 2.50 g Zn + 2AgNO3 → 2Ag + Zn(NO3)2, Zn 2.00 g AgNO3 2.50 g Zn(NO3)2 gram

 

[FAQ] [①24/04/20]