KClO3의 질량 백분율. 1.72 g KCl KClO3 O2 STP 143 mL

KClO3의 질량 백분율. 1.72 g KCl KClO3 O2 STP 143 mL

 

 

1.72 g의 KCl 및 KClO3의 혼합물을 가열하여,

건조 O2 기체가 STP에서 143 mL 생성되었다.

최초 혼합물 중 KClO3의 퍼센트는?

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

 

A mixture of KCl and KClO3 weighing 1.72 g was heated;

the dry O2 generated occupied 143 mL at STP.

What percent of the original mixture was KClO3,

which decomposes as follows:

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

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[참고] KCl과 KClO3의 혼합물 1.8 g 속에 들어있는

KClO3의 분해에 의해 STP에서 140 mL의 O2가 얻어졌다면,

혼합물 속에 들어있는 KClO3의 질량 백분율은 얼마인가?

반응식은 다음과 같다.

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

[ https://ywpop.tistory.com/12125 ]

---> 자세한 풀이 과정은 이 글을 참고하세요.

 

 

 

[공식] 혼합물 속 KClO3의 질량 백분율(%)

= O2의 부피(L) / 22.414 × (2/3) × 122.55 / 혼합물의 질량(g) × 100

= 0.143 / 22.414 × (2/3) × 122.55 / 1.72 × 100

= 30.3%

 

 

 

답: 30.3%

 

 

 

 

[키워드] KClO3의 질량 백분율 기준