0.005 mol 숙신산(HOOCCH2CH2COOH) 중화

0.005 mol 숙신산(HOOCCH2CH2COOH) 중화

 

 

0.005 mol 숙신산(HOOCCH2CH2COOH)을 포함하는 용액을 완전히 중화하려면

0.150 mol/L 수산화칼슘 수용액이 최소 얼마나 필요한가?

 

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숙신산, 석신산, succinic acid는

H^+ 이온을 2개 내놓는 2가산.

HOOCCH2CH2COOH(aq) → 2H^+(aq) + OOCCH2CH2COO^2-(aq)

(CH2)2(CO2H)2(aq) → 2H^+(aq) + (CH2)2(CO2)2^2-(aq)

 

 

 

수산화칼슘, Ca(OH)2는

OH^- 이온을 2개 내놓는 2가염기.

Ca(OH)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2OH^-(aq)

 

 

 

따라서

숙신산 : 수산화칼슘 = 1 : 1 반응하므로,

필요한 수산화칼슘의 mol수 = 0.005 mol

 

 

 

0.005 mol 수산화칼슘을 포함하는

0.150 M 수산화칼슘 용액의 부피를 계산하면,

0.005 mol / (0.150 mol/L) = 0.0333 L

= 33.3 mL

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

답: 33.3 mL