C3H8 400℃ CO H2 2.84×10^3 kg propane

C3H8 400℃ CO H2 2.84×10^3 kg propane

 

 

수소 기체는 프로페인(C3H8) 가스를 400℃의 수증기와 반응시켜 만드는데,

이때 생성물은 일산화탄소(CO)와 수소(H2) 기체이다.

(1) 이 반응의 균형 화학반응식을 쓰시오.

(2) 프로페인 가스 2.84×10^3 kg으로부터 몇 kg의 수소(H2) 기체를 얻을 수 있는가?

 

 

Industrially, hydrogen gas can be prepared by combining propane gas (C3H8) with steam at about 400℃. The products are carbon monoxide (CO) and hydrogen gas (H2).

(a) Write a balanced equation for the reaction.

(b) How many kilograms of H2 can be obtained from 2.84×10^3 kg of propane?

 

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(a)

C3H8 + 3H2O → 3CO + 7H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/15058 )

 

 

 

 

(b)

C3H8의 몰질량 = 44.10 g/mol

2.84×10^6 g / (44.10 g/mol) = 64399.1 mol C3H8

 

 

 

C3H8 : H2 = 1 : 7 계수비(= 몰수비) 이므로,

C3H8 : H2 = 1 : 7 = 64399.1 mol : ? mol

? = 7 × 64399.1 = 450793.7 mol H2

 

 

 

H2의 몰질량 = 2.02 g/mol

450793.7 mol × (2.02 g/mol) = 910603.3 g H2

= 9.11×10^5 g H2

= 9.11×10^2 kg H2

 

 

 

[공식]

H2의 질량(kg) = C3H8의 질량(kg) / 44.10 × 7 × 2.02

= (2.84×10^3) / 44.10 × 7 × 2.02

= 910.6 kg

= 911 kg

 

 

 

답: 911 kg