25℃, 4.50 atm, 15.0 L C3H8 완전 연소 CO2 부피

25℃, 4.50 atm, 15.0 L C3H8 완전 연소 CO2 부피

 

 

25℃, 4.50 atm, 15.0 L 용기 안에서

C3H8의 완전 연소에 의해 생성되는 CO2의 부피는

STP 상태에서 몇 L?

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)

 

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PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

n = PV / RT

= [(4.50) (15.0)] / [(0.08206) (273.15+25)]

= 2.76 mol C3H8

 

 

 

C3H8 : CO2 = 1 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

C3H8 : CO2 = 1 : 3 = 2.76 mol : ? mol

? = 3 × 2.76 = 8.28 mol CO2

 

 

 

STP에서, 기체 1 mol의 부피 = 22.414 L 이므로,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8321 )

 

8.28 mol × (22.414 L / 1 mol) = 186 L CO2