KClO3 22℃ 754 torr 0.650 L 22℃ 21 torr O2

KClO3 22℃ 754 torr 0.650 L 22℃ 21 torr O2

 

 

KClO3를 가열하여 산소를 수상 치환하려고 한다.

전체 압력이 754 torr이고 온도가 22℃인 조건에서

수상 포집된 기체의 부피가 0.650 L이고,

22℃에서 물의 증기압이 21 torr일 때,

포집된 기체에서 O2의 부분압과

분해된 KClO3의 질량을 계산하시오.

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

 

A sample of solid KClO3 was heated in a test tube

and decomposed according to the following reaction:

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

The oxygen produced was collected by displacement of water

at 22℃ at a total pressure of 754 torr.

The volume of the gas collected was 0.650 L,

and the vapor pressure of water at 22℃ is 21 torr.

Calculate the partial pressure of O2 in the gas collected

and the mass of KClO3 in the sample that was decomposed.

 

 

 

전체 압력 = O2의 분압 + 수증기의 분압

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 )

 

O2의 분압 = 754 – 21

= 733 torr

 

 

 

PV = nRT 로부터,

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

생성된(포집된) O2의 몰수를 계산하면,

n = PV / RT

= [(733/760) (0.650)] / [(0.08206) (273.15 + 22)]

= 0.0259 mol O2

 

 

 

KClO3 분해 반응식

2KClO3(s) → 2KCl(s) + 3O2(g)

 

KClO3 : O2 = 2 : 3 계수비(= 몰수비) 이므로,

분해된 KClO3의 몰수를 계산하면,

KClO3 : O2 = 2 : 3 = ? mol : 0.0259 mol

 

? = 2 × 0.0259 / 3 = 0.0173 mol KClO3

 

 

 

KClO3의 몰질량 = 122.55 g/mol 이므로,

0.0173 mol × (122.55 g/mol)

= 2.12 g KClO3

 

 

 

 

[ 같은 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/09/kclo3-22-754-torr-o2-0650-l-21-torr.html ]

 

 

 

[키워드] KClO3 분해 기준