Ba(OH)2 5.139 g 50.00 mL 0.5000 M H2SO4 50.00 mL

Ba(OH)2 5.139 g 50.00 mL 0.5000 M H2SO4 50.00 mL

 

 

Ba(OH)2 5.139 g을 녹인 50.00 mL 용액

+ 0.5000 M H2SO4 용액 50.00 mL

한계 반응물은?

 

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균형 맞춘 분자 반응식

H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/8146 )

 

 

 

알짜 이온 반응식

2H^+(aq) + SO4^2-(aq) + Ba^2+(aq) + 2OH^-(aq) → BaSO4(s) + 2H2O(l)

 

 

 

Ba(OH)2의 몰질량 = 171.34 g/mol

5.139 g / (171.34 g/mol) = 0.02999 mol Ba(OH)2

 

 

 

Ba(OH)2의 몰농도

= 0.02999 mol / (50.00/1000 L)

= 0.5998 M

 

 

 

같은 부피이고,

H2SO4 : Ba(OH)2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

몰농도가 더 낮은 H2SO4가 한계 반응물.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

몰농도가 더 높은 Ba(OH)2가 과잉 반응물.

 

 

 

 

[키워드] H2SO4 + Ba(OH)2 + H2SO4