N2와 H2O를 반응시키면 O2와 NH3가 생성

N2와 H2O를 반응시키면 O2와 NH3가 생성

 

 

N2와 H2O를 반응시키면 O2와 NH3가 생성된다.

25℃, 2 atm 용기에 36.654 L N2 기체가 있고,

298℃, 4 atm 용기에 70.233 L 수증기가 있다.

N2는 12.218 L 사용하고,

수증기는 전부 사용한다.

 

각 보관 용기에 들어있는 질소와 수증기의 몰수와

반응에 사용되는 질소와 수증기의 몰수는?

 

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PV = nRT

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )

 

 

 

n = PV / RT

= [(2) (36.654)] / [(0.082) (273.15+25)]

= 2.9985 mol N2

≒ 3 mol N2

---> 각 보관 용기에 들어있는 질소의 몰수

 

 

 

n = PV / RT

= [(4) (70.233)] / [(0.082) (273.15+298)]

= 5.9984 mol H2O

≒ 6 mol H2O

---> 각 보관 용기에 들어있는 수증기의 몰수

---> 반응에 사용되는 수증기의 몰수

 

 

 

n = PV / RT

= [(2) (12.218)] / [(0.082) (273.15+25)]

= 0.9995 mol N2

≒ 1 mol N2

---> 반응에 사용되는 질소의 몰수