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0.3 M NaF 용액의 pH
(HF의 Ka = 7.1×10^(-4))
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▶ 참고: NaF 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/4200 ]
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Kh = Kw / Ka
= (10^(-14)) / (7.1×10^(-4))
= 1.41×10^(–11)
Kh = x^2 / 0.3 = 1.41×10^(–11)
x = [(1.41×10^(–11)) × 0.3]^(1/2)
= 2.06×10^(-6) M = [OH^-]
pOH = -log[OH^-]
= -log(2.06×10^(-6)) = 5.69
pH = 14 – pOH
= 14 – 5.69 = 8.31
답: pH = 8.31
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