12 g KOH를 포함하는 용액 500 mL의 노르말농도

12 g KOH를 포함하는 용액 500 mL의 노르말농도

 

 

12 g KOH가 용해되어있는 용액 500 mL는 몇 N인가?

 

 

 

KOH의 몰질량 = 56.11 g/mol 이므로,

12 g / (56.11 g/mol) = 0.2139 mol KOH

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

KOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.2139 mol × (1 eq/mol) = 0.2139 eq KOH

 

 

 

노르말농도 = 0.2139 eq / 0.500 L

= 0.4278 eq/L

= 0.4278 N

( 참고 https://ywpop.tistory.com/6131 )

 

 

 

답: 0.43 N

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/06/3-m-h3po4.html ]

3 M H3PO4 용액의 노르말농도

 

 

 

[키워드] KOH의 노르말농도 기준