728x170
8.42 g 황산이 들어있는 10.0% w/w H2SO4 용액의 질량
실험용으로 8.42 g 황산이 필요하며,
이는 10.0% w/w H2SO4로 제공된다.
이 용액 몇 그램을 취해야 하는가?
---------------------------------------------------
10.0% = (8.42 g / ? g) × 100
( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )
? = 8.42 / 10.0 × 100 = 84.2 g 용액
[검산]
(8.42 g 용질 / 84.2 g 용액) × 100 = 10.0% w/w
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 드브로이 물질파. 35 mph 2.5 g 탁구공 드브로이 파장(nm) (0) | 2020.06.25 |
|---|---|
| 클라우지우스-클라페이롱. octane 25℃ 13.95 torr 75℃ 144.78 torr (0) | 2020.06.25 |
| NaCl 4.50 mmol이 포함된 용액 3.80 mL의 몰농도 (0) | 2020.06.25 |
| 벤젠의 몰분율 0.367 벤젠의 질량 백분율 (0) | 2020.06.24 |
| 36% 염산 시약(d 1.20)의 몰농도 (0) | 2020.06.24 |
| 23.8% w/w LiCl 용액의 몰랄농도 (2) | 2020.06.24 |
| C3H5N3O9. 나이트로글리세린 2.00×10^2 g (1) | 2020.06.24 |
| 수소 원자가 방출하는 빛의 에너지와 파장. n=5 → n=2 (0) | 2020.06.24 |
댓글