5.2 mol 순수한 NOCl 2.0 L 용기 K = 1.6×10^(-5)

5.2 mol 순수한 NOCl 2.0 L 용기 K = 1.6×10^(-5)

 

 

주어진 실험에서 5.2 mol의 순수한 NOCl을 비어있는 2.0 L 용기에 넣었다.

모든 화학종에 대한 평형 농도를 구하여라.

2NOCl ⇌ 2NO + Cl2 ... K = 1.6×10^(-5)

 

 

In a given experiment, 5.2 moles of pure NOCl was placed in an otherwise empty 2.0 L container. Equilibrium was established by the following reaction:

2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) ... K = 1.6×10^(-5)

Calculate the equilibrium concentrations for all species.

 

---------------------------------------------------

 

[NOCl] = 5.2 mol / 2.0 L = 2.6 M

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

......... 2NOCl . ⇌ . 2NO . + . Cl2

초기(M) . 2.6 ........ 0 ....... 0

변화(M) . -2x ........ +2x ..... +x

평형(M) . 2.6-2x ..... 2x ...... x

 

 

 

K = [NO]^2 [Cl2] / [NOCl]^2

(2x)^2 (x) / (2.6-2x)^2 = 1.6×10^(-5)

 

 

 

2.6-2x ≒ 2.6 이라 근사하면,

4x^3 / 2.6^2 = 1.6×10^(-5)

 

x = [(1.6×10^(-5)) × 2.6^2 / 4]^(1/3)

= 0.030 M

 

 

 

2.6 M × (5/100) = 0.13 M > (2×0.030 M)

---> 5% 검증 통과.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5867 )

 

 

 

평형에서,

[NOCl] = 2.6 – 2x = 2.6 – 2(0.030) = 2.54 = 2.5 M

[NO] = 2(0.030) = 0.060 M

[Cl2] = 0.030 M

 

 

 

 

[키워드] NOCl 평형 기준문서