60.0 g 아세트산 8.00 g 용액의 어는점 13.2℃

60.0 g 아세트산 8.00 g 용액의 어는점 13.2℃

 

 

60.0 g의 아세트산에 미지 화합물 8.00 g을 녹인

용액의 어는점은 13.2℃이다.

미지 화합물의 물질량을 구하시오.

 

 

The freezing point of a solution of 8.00 g of an unknown compound dissolved in 60.0 g of acetic acid is 13.2°C. Calculate the molar mass of the compound.

 

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> 아세트산의 어는점 = 16.6℃

> 아세트산의 Kf = 3.90 ℃/m

 

> 아세트산의 끓는점 = 117.9℃

> 아세트산의 Kb = 2.93 ℃/m

 

 

 

ΔTf = Kf × m

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1920 )

 

 

 

어는점 내림(ΔTf) = 순수한 용매의 어는점 - 용액의 어는점

= 16.6℃ - 13.2℃ = 3.4℃

 

 

 

m = ΔTf / Kf

= 3.4 / 3.90

= 0.8718 mol/kg

---> 용액의 몰랄농도

 

 

 

(60.0/1000 kg) × (0.8718 mol/kg) = 0.05231 mol 용질

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

8.00 g / 0.05231 mol = 152.93 g/mol

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

답: 152.93 g/mol

 

 

 

 

[키워드] 60.0 g acetic acid 8.00 g 13.2℃