38.4 g 벤젠(C6H6) 속 2.68 g 나프탈렌(C10H8)
38.4 g 벤젠(C6H6) 속에 2.68 g 나프탈렌(C10H8)을 포함하고 있는
용액의 몰랄농도, 어는점, 끓는점은 얼마인가?
Find molality, freezing point, boiling point, when you make a solution by mixing 2.68 g of naphthalene (C10H8) in 38.4 g of benzene (C6H6).
What is the molality of a solution containing 2.68 g of naphthalene (C10H8) in 38.4 g of benzene (C6H6)?
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▶ 참고: 끓는점 오름과 어는점 내림
[ https://ywpop.tistory.com/1920 ]
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> 벤젠의 어는점 = 5.5℃
> 벤젠의 Kf = 5.12 ℃/m
> 벤젠의 끓는점 = 80.10℃
> 벤젠의 Kb = 2.53 ℃/m
C10H8의 몰질량 = 128.17 g/mol
2.68 g / (128.17 g/mol) = 0.02091 mol 용질(C10H8)
0.02091 mol / (38.4/1000 kg)
= 0.5445 mol/kg
---> 용액의 몰랄농도
ΔTf = Kf × m
= (5.12) (0.5445)
= 2.79℃
용액의 어는점 = 순수한 용매의 어는점 - ΔTf
= 5.5 - 2.79
= 2.71℃
ΔTb = Kb × m
= (2.53) (0.5445)
= 1.38℃
용액의 끓는점 = 순수한 용매의 끓는점 + ΔTb
= 80.10 + 1.38
= 81.48℃
[키워드] 38.4 g C6H6 2.68 g C10H8
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