27℃의 반응 속도가 –23℃에 비해 10배 빠르다

27℃의 반응 속도가 –23℃에 비해 10배 빠르다

 

 

27℃의 반응 속도가 –23℃에 비해 10배 빠르다면,

활성화 에너지(Ea)는 얼마인가?

단, ln10 = 2.3이다.

 

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ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7288 )

 

 

 

> T_1 = 273 + (-23) = 250 K, k_1 = 1

> T_2 = 273 + 27 = 300 K, k_2 = 10

 

 

Ea = [ln( (k_2) / (k_1) ) × 8.314] / [(1/T_1) - (1/T_2)]

= [ln( (10) / (1) ) × 8.314] / [(1/250) - (1/300)]

= 28716 J/mol

= 28.7 kJ/mol

 

 

 

또는

Ea = [ln( (k_2) / (k_1) ) × 8.314] / [(1/T_1) - (1/T_2)]

= [ln( (10) / (1) ) × 8.314] / [(1/250) - (1/300)]

= [2.3 × 8.314] / [(1/250) - (1/300)]

= 28683 J/mol

= 28.7 kJ/mol