1.0 M NaCN 용액의 pH
( Kb = 1.6×10^(-5) )
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NaCN은 가용성염이므로, 강전해질.
강전해질은 물에서 100% 이온화된다고 가정하므로,
NaCN(aq) → Na^+(aq) + CN^-(aq)
[NaCN] = [CN^-] = 1.0 M
CN^- 이온은 약산(HCN)의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기.
---> 물과 가수분해 반응 일어나서, OH^- 이온 생성.
가수분해 평형에서의 농도를 나타내면,
CN^-(aq) + H2O(l) ⇌ HCN(aq) + OH^-(aq)
1.0-x .............. x ....... x
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
Kh = [HCN][OH^-] / [CN^-]
= Kb = 1.6×10^(-5)
x^2 / (1.0-x) ≒ x^2 / 1.0 = 1.6×10^(-5)
x = [1.6×10^(-5) × 1.0]^(1/2)
= 0.004 M = [OH^-]
pOH = -log[OH^-] = -log(0.004) = 2.4
pH = 14 – 2.4 = 11.6
답: pH = 11.6
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12946 ] 0.10 M NaCN 용액의 pH
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