Nernst 식. E_cell = E°_cell + (0.0296 V) log x

Nernst 식. E_cell = E°_cell + (0.0296 V) log x

 

 

아래 전지에서 용액의 농도가 아래와 같을 때,

Nernst 식에서 x에 들어갈 숫자는?

 

Zn(s) | ZnSO4(aq)(0.5 M) || CuSO4(aq)(0.2 M) | Cu(s)

E_cell = E°_cell + (0.0296 V) log x

 

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산화-환원 반응식

Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn^2+(aq) + Cu(s)

 

 

E = E° - (0.0592 V / n) × logQ

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 )

 

Q = [생성물] / [반응물]

= [Zn^2+] / [Cu^2+]

 

 

 

식에서 부호가 “+”이므로,

Q = [반응물] / [생성물]

= [Cu^2+] / [Zn^2+]

= 0.2 / 0.5

= 0.4

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12754 ] Zn l Zn^2+ ll Cu^2+ l Cu 전지의 기전력이 0.8 V