728x170
7.00 L Ne 5.00 g 1.10 atm
7.00 L 용기에 들어있는 네온 기체 시료 5.00 g의 압력이 1.10 atm일 때,
온도는 얼마인가?
---------------------------------------------------
네온의 몰질량 = 20.18 g/mol 이므로,
5.00 g / (20.18 g/mol) = 5.00/20.18 mol Ne
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
T = PV / nR
= [(1.10) (7.00)] / [(5.00/20.18) (0.08206)]
= 378.71 K
℃ = 378.71 – 273.15
= 105.56℃
답: 106℃
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
산소 기체 4.25 g이 2.51 L 용기에서 784 mmHg (0) | 2020.06.07 |
---|---|
N2O 분자의 극성. N2O polar or nonpolar (1) | 2020.06.07 |
CH4, NH3, H2O의 원자가 전자의 합 (0) | 2020.06.07 |
중심원자의 혼성오비탈. CH4 BH3 CO2 (0) | 2020.06.07 |
Nernst 식. E_cell = E°_cell + (0.0296 V) log x (0) | 2020.06.07 |
0.5 M HCl 500 mL 제조에 필요한 18.25 wt% HCl(d 1.2)의 부피 (0) | 2020.06.07 |
redox 4Si + S8 → 2Si2S4 (0) | 2020.06.07 |
redox 4Si + S8 → 4SiS2 (0) | 2020.06.07 |
댓글