728x170
redox 4Si + S8 → 2Si2S4
---------------------------------------------------
▶ 참고: 산화수 구하는 방법 [ https://ywpop.tistory.com/2719 ]
---------------------------------------------------
▶ Si2S4의 산화수
Si2S4 에서,
S의 산화수 = -2 (넘버 3인 산소족) 이므로,
2(Si) + 4(S) = 0
2(Si) + 4(-2) = 0
따라서
Si의 산화수 = +4.
▶ 산화: 4Si → 4Si^4+ + 16e^-
> Si의 산화수는 0에서 +4로 증가, Si는 산화됨.
▶ 환원: S8 + 16e^- → 8S^2-
> S의 산화수는 0에서 –2로 감소, S는 환원됨.
▶ S8 is an oxidizing agent, Si is a reducing agent.
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/13719 ] 균형 맞추기. Si + S8 → Si2S4
[키워드] 4Si + S8 → 2Si2S4 → 4Si + S8, 4Si(s) + S8(s) → 2Si2S4(s) → 4Si(s) + S8(s)
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
중심원자의 혼성오비탈. CH4 BH3 CO2 (0) | 2020.06.07 |
---|---|
7.00 L Ne 5.00 g 1.10 atm (0) | 2020.06.07 |
Nernst 식. E_cell = E°_cell + (0.0296 V) log x (0) | 2020.06.07 |
0.5 M HCl 500 mL 제조에 필요한 18.25 wt% HCl(d 1.2)의 부피 (0) | 2020.06.07 |
redox 4Si + S8 → 4SiS2 (0) | 2020.06.07 |
수소결합 보다 더 강한 런던 분산력 (1) | 2020.06.07 |
다음 중 이온결합 화합물. SrCl2 (0) | 2020.06.06 |
[Cr(H2O)6]^3+와 [Cr(NH3)6]^3+의 색깔 (3) | 2020.06.06 |
댓글