redox balance. MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO3^2- (acidic)

redox balance. MnO4^- + C2O4^2- → Mn^2+ + CO3^2- (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. C2O4^2- + MnO4^- → CO3^2- + Mn^2+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응 나누기

산화: C2O4^2- → CO3^2- (C의 산화수는 +3에서 +4로 증가, C2O4^2-는 산화됨.)

환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)

> MnO4^- is an oxidizing agent, C2O4^2- is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C2O4^2- + 2H2O → 2CO3^2- + 4H^+

환원: MnO4^- + 8H^+ → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C2O4^2- + 2H2O → 2CO3^2- + 4H^+ + 2e^-

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C2O4^2- + 2H2O → 2CO3^2- + 4H^+ + 2e^- (×5)

환원: MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O (×2)

 

산화: 5C2O4^2- + 10H2O → 10CO3^2- + 20H^+ + 10e^-

환원: 2MnO4^- + 16H^+ + 10e^- → 2Mn^2+ + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

5C2O4^2- + 2MnO4^- + 2H2O → 10CO3^2- + 2Mn^2+ + 4H^+

 

2MnO4^- + 5C2O4^2- + 2H2O → 2Mn^2+ + 10CO3^2- + 4H^+

 

 

 

 

 

 

 

[키워드] redox MnO4^- + C2O4^2-, redox C2O4^2- + MnO4^-