아세트산 13.00 mL 0.161 M NaOH 17.5 mL

아세트산 13.00 mL 0.161 M NaOH 17.5 mL

 

 

아세트산 13.00 mL가 50.00 mL 부피의 플라스크에서 물에 희석되었다.

이 용액 10.00 mL가 250.0 mL 플라스크에 옮겨져서 물과 더 희석되었다.

더 희석된 용액의 25.00 mL는 17.5 mL의 0.161 M NaOH와 종말점까지 적정되었다.

이 아세트산의 농도(몰/L 단위)는? (유효숫자 3개)

 

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반응한 NaOH의 몰수를 계산하면,

(0.161 mol/L) × (17.5/1000 L) = 0.0028175 mol NaOH

 

 

 

CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l)

CH3COOH : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비)

---> CH3COOH : NaOH = 1 : 1 반응한다.

---> 반응한 CH3COOH의 몰수 = 0.0028175 mol

---> 더 희석된 용액의 25.00 mL에 들어있는 양.

 

 

 

0.0028175 mol × (250.0 mL / 25.00 mL) = 0.028175 mol

---> 250.0 mL 플라스크에 옮겨져서 물과 더 희석된 곳에 들어있는 양.

= 이 용액 10.00 mL에 들어있는 양.

 

 

 

0.028175 mol × (50.00 mL / 10.00 mL) = 0.140875 mol

---> 50.00 mL 부피의 플라스크에서 물에 희석된 곳에 들어있는 양.

= 아세트산 13.00 mL에 들어있는 양.

 

 

 

아세트산 13.00 mL의 몰농도를 계산하면,

0.140875 mol / (13.00/1000 L) = 10.8 M

 

 

 

답: 10.8 M