0.050 M Ca(NO3)2 용액 300 mL에 용해될 수 있는 CaCO3의 질량(g)

0.050 M Ca(NO3)2 용액 300 mL에 용해될 수 있는 CaCO3의 질량(g)

 

 

How many grams of CaCO3 will dissolve in 300 mL of 0.050 M Ca(NO3)2?

The Ksp of CaCO3 is 8.7×10^(-9).

 

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Ca(NO3)2는 가용성염이므로,

100% 이온화된다고 가정하면,

Ca(NO3)2(aq) → Ca^2+(aq) + 2NO3^-(aq)

[Ca(NO3)2] = [Ca^2+] = 0.050 M

 

 

 

CaCO3(s) ⇌ Ca^2+(aq) + CO3^2-(aq)

Ksp = [Ca^2+][CO3^2-] = (x) (x)

 

 

 

공통이온인 Ca^2+의 농도를 더하면,

Ksp = (x + 0.050) (x) = 8.7×10^(-9)

 

 

 

x <<< 0.050 이므로,

(x + 0.050) ≒ 0.050 이라 가정하면,

(0.050) (x) = 8.7×10^(-9)

 

 

 

x = (8.7×10^(-9)) / (0.050)

= 1.74×10^(-7) M Ca^2+

= 1.74×10^(-7) M CaCO3

 

 

 

CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol 이므로,

(1.74×10^(-7) mol/L) × (0.300 L) × (100.09 g/mol)

= 5.2×10^(-6) g CaCO3

 

 

 

답: 5.2×10^(-6) g

 

 

 

 

[키워드] 난용성염의 몰용해도와 공통이온효과