redox Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

redox Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

redox CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4

 

 

산화-환원 반응 해석

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

 

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▶ 참고: 금속의 활동도 계열

[ https://ywpop.tistory.com/3195 ]

▶ 참고: 산화수 구하는 규칙(rule)

[ https://ywpop.tistory.com/2719 ]

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▶ 분자 반응식

Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

 

 

 

▶ 완전 이온 반응식

Fe(s) + Cu^2+(aq) + SO4^2-(aq)

→ Fe^2+(aq) + SO4^2-(aq) + Cu(s)

 

※ 구경꾼 이온: SO4^2-(aq)

 

 

 

▶ 알짜 이온 반응식

Fe(s) + Cu^2+(aq) → Fe^2+(aq) + Cu(s)

 

> 용액 속 양이온의 개수는 일정하다 (변하지 않는다).

 

 

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▶ 산화 반쪽 반응

> Fe → Fe^2+ + 2e^-

> Fe의 산화수는 0에서 +2로 증가, Fe는 산화됨.

> Fe는 전자 2개를 잃는다(내놓는다).

 

 

 

▶ 환원 반쪽 반응

> Cu^2+ + 2e^- → Cu

> Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소, Cu^2+는 환원됨.

> Cu^2+는 전자 2개를 얻는다(받는다).

 

 

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▶ Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

> Fe는 FeSO4로 산화됨, Fe는 환원제.

> CuSO4는 Cu로 환원됨, CuSO4는 산화제.

 

> CuSO4 is an oxidizing agent, Fe is a reducing agent.

( 참고: CuSO4의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9865 )

( 참고: FeSO4의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9252 )

 

 

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▶ 용액의 색깔 변화

> 반응이 일어나면, 용액의 색깔은 푸른색에서 무색으로 변한다.

> 용액의 색깔이 푸른색인 이유는 Cu^2+ 이온 때문.

( 참고: Cu^2+ 수용액의 색깔 https://ywpop.tistory.com/6397 )

 

> 반응이 일어나면, Cu^2+가 Cu로 환원(석출)되므로,

용액 중 Cu^2+의 농도는 감소한다.

---> 용액의 색깔은 푸른색에서 무색으로 변한다.

 

 

 

▶ 철판의 질량 변화

> Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol

> Cu의 몰질량 = 63.55 g/mol

> Cu의 몰질량이 더 크므로, 철판의 질량은 증가한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/470698 )

 

 

 

 

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