Rb + Cl2 반응
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Rb는 Na와 같은 1족 금속이므로,
2Rb + Cl2 → 2RbCl
2Rb(s) + Cl2(g) → 2RbCl(s)
> RbCl에서
Rb의 산화수(= 이온전하) = +1.
Cl의 산화수(= 이온전하) = -1.
(+1) + (-1) = 0
[참고] 화합물은 전기적으로 중성이다.
즉, 화합물은 반드시 전기적으로 중성이어야만 한다.
RbCl2는
(+1) + 2(-1) = -1
전기적 중성 = 0 이 아니기 때문에
생성될 수 없다.
[참고] 1족 금속과 Cl2의 반응
2Na + Cl2 → 2NaCl
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
> NaCl에서
Na의 산화수 = +1.
Cl의 산화수 = -1.
(+1) + (-1) = 0
[참고] 2족 금속과 Cl2의 반응
Ca + Cl2 → CaCl2
Ca(s) + Cl2(g) → CaCl2(s)
> CaCl2에서
Ca의 산화수 = +2.
Cl의 산화수 = -1.
(+2) + 2(-1) = 0
[참고] 3족 금속과 Cl2의 반응
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3
2Al(s) + 3Cl2(g) → 2AlCl3(s)
> AlCl3에서
Al의 산화수 = +3.
Cl의 산화수 = -1.
(+3) + 3(-1) = 0
[키워드] 금속과 Cl2의 반응 기준문서, 금속과 염소의 반응 기준문서, 금속과 염소 기체의 반응 기준문서
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