파장을 에너지로. 589 nm sodium vapor lamps (kJ/mol)

파장을 에너지로. 589 nm sodium vapor lamps (kJ/mol)

 

 

소듐 증기 램프는 589 nm의 강한 주황색 빛을 발하기 때문에

흔히 고속도로를 밝히는데 사용된다.

a) 이 빛이 내는 광자 하나의 에너지는 몇 J인가?

b) 이 광자 1몰의 에너지는 몇 kJ인가?

 

 

Sodium vapor lamps are commonly used to illuminate highways because of their intense yellow-orange emissions at 589 nm.

a) Calculate the energy, in joules, of one photon of this light.

b) Calculate the energy, in kilojoules, of one mole of such photons.

 

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a) Calculate the energy, in joules, of one photon of this light.

 

E = hν = h(c/λ) = hc/λ

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4964 )

 

= [(6.626×10^(-34) J•s) (2.998×10^8 m/s)] / [589 nm × (10^(-9) m / 1 nm)]

= (6.626×10^(-34)) (2.998×10^8) / (589 × 10^(-9))

= 3.37×10^(-19) J

---> 1개 광자의 에너지

 

 

 

 

b) Calculate the energy, in kilojoules, of one mole of such photons.

 

(3.37×10^(-19) J/개) × (6.022×10^23 개 / 1 mol)

= (3.37×10^(-19)) (6.022×10^23)

= 2.03×10^5 J/mol

= 203 kJ/mol

---> 1 mol 광자의 에너지

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14484 ] 514 nm의 파장을 가진 레이저(kJ/mol)