1.00 M AgNO3 15.0 mL + 1.00 M K2CrO4 10.0 mL

1.00 M AgNO3 15.0 mL + 1.00 M K2CrO4 10.0 mL

 

 

1.00 M AgNO3 15.0 mL와

1.00 M K2CrO4 10.0 mL를 반응시켰을 때

침전이 생성되었다.

반응식을 완결하고 알짜반응식을 쓰고,

반응이 완결되고 난 후 용액에 존재하는 화학종을 모두 적어라.

 

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분자 반응식

2AgNO3(aq) + K2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2KNO3(aq)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/10398 )

 

 

 

완전 이온 반응식

2Ag^+(aq) + 2NO3^-(aq) + 2K^+(aq) + CrO4^2-(aq)

→ Ag2CrO4(s) + 2K^+(aq) + 2NO3^-(aq)

 

 

 

알짜 이온 반응식, net ionic equation

2Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq) → Ag2CrO4(s)

 

 

 

1.00 M × 15.0 mL = 15.0 mmol AgNO3

 

1.00 M × 10.0 mL = 10.0 mmol K2CrO4

 

 

 

AgNO3 : K2CrO4 = 2 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

AgNO3 : K2CrO4 = 2 : 1 = 15.0 mmol : ? mmol

? = 15.0 / 2 = 7.50 mmol K2CrO4

---> K2CrO4는 이만큼 있다, 남는다.

---> K2CrO4는 과잉 반응물.

---> AgNO3가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

---> 과잉 반응물인 K2CrO4는 반응 후에도 용액 속에 존재한다.

 

 

 

반응이 완결되고 난 후 용액에 존재하는 화학종

K^+(aq), NO3^-(aq), CrO4^2-(aq)

 

 

 

 

[참고] 침전물인 Ag2CrO4(s)는 용액에서 분리된 상태이다.

용액의 정의를 생각하라.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5468 )