1.21 g Sr(OH)2를 포함한 Sr(OH)2 용액 500 mL의 pH

1.21 g Sr(OH)2를 포함한 Sr(OH)2 용액 500 mL의 pH

 

 

1.21 g의 Sr(OH)2을 물에 녹여 500 mL의 Sr(OH)2 용액을 만들었다.

만든 용액의 pH는?

Sr(OH)2(aq) → Sr^2+(aq) + 2OH^-(aq)

Sr(OH)2의 몰질량 = 121.63 g/mol

 

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1.21 g / (121.63 g/mol) = 0.009948 mol Sr(OH)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

몰농도 = 0.009948 mol / 0.500 L

= 0.0199 M Sr(OH)2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

Sr(OH)2는 강염기이므로, 100% 이온화된다고 가정하면,

( 참고: 강염기 https://ywpop.tistory.com/10085 )

Sr(OH)2(aq) → Sr^2+(aq) + 2OH^-(aq)

[OH^-] = 2 × 0.0199 M = 0.0398 M

 

 

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.0398) = 1.40

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 )

 

pH = 14.00 – 1.40 = 12.60

 

 

 

답: pH = 12.60

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/14477 ] Sr(OH)2의 몰용해도

 

 

 

 

[키워드] Sr(OH)2 용액의 pH 기준문서