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1.25% 이온화되는 산이 0.25 M 용액이 있다면 pH는?
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이온화 % = 이온화 백분율
= (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100
= ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100
( 설명 https://ywpop.tistory.com/3146 )
1.25% = (x / 0.25) × 100
x = 1.25 / 100 × 0.25 = 0.003125 M = [H^+]
pH = -log[H^+]
= -log(0.003125)
= 2.505
답: pH = 2.5
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