redox balance. MnO4^2- + HSO3^- → Mn^3+ + SO4^2- (basic)

redox balance. MnO4^2- + HSO3^- → Mn^3+ + SO4^2- (basic)

산화-환원 반응 완성하기. HSO3^- + MnO4^2- → SO4^2- + Mn^3+

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 조건)

[ https://ywpop.tistory.com/6321 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: HSO3^- → SO4^2- (S의 산화수는 +4에서 +6으로 증가, HSO3^-는 산화됨.)

환원: MnO4^2- → Mn^3+ (Mn의 산화수는 +6에서 +3으로 감소, MnO4^2-는 환원됨.)

> MnO4^2- is an oxidizing agent, HSO3^- is a reducing agent.

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: HSO3^- + H2O → SO4^2- + 3H^+

환원: MnO4^2- + 8H^+ → Mn^3+ + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: HSO3^- + H2O → SO4^2- + 3H^+ + 2e^-

환원: MnO4^2- + 8H^+ + 3e^- → Mn^3+ + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: HSO3^- + H2O → SO4^2- + 3H^+ + 2e^- (×3)

환원: MnO4^2- + 8H^+ + 3e^- → Mn^3+ + 4H2O (×2)

 

산화: 3HSO3^- + 3H2O → 3SO4^2- + 9H^+ + 6e^-

환원: 2MnO4^2- + 16H^+ + 6e^- → 2Mn^3+ + 8H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기

2MnO4^2- + 3HSO3^- + 7H^+ → 2Mn^3+ + 3SO4^2- + 5H2O

( 산성 조건이면, 여기서 완성. )

 

 

 

6. H^+를 OH^-로 바꾸기 (∵ 염기성 용액)

2MnO4^2- + 3HSO3^- + 7H^+ + 7OH^- → 2Mn^3+ + 3SO4^2- + 5H2O + 7OH^-

2MnO4^2- + 3HSO3^- + 7H2O → 2Mn^3+ + 3SO4^2- + 5H2O + 7OH^-

 

2MnO4^2- + 3HSO3^- + 2H2O → 2Mn^3+ + 3SO4^2- + 7OH^-

 

 

 

[키워드] redox MnO4^2- + HSO3^-, redox HSO3^- + MnO4^2-