29℃ 2.41 L 용기에 1.29 g 아르곤 기체
29℃에서 2.41 L의 용기에 1.29 g의 아르곤 기체가 들어있다.
용기의 압력은 얼마인가?
일정한 부피에서 온도를 42℃로 증가시키면 압력은 얼마나 될까?
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Ar의 몰질량 = 39.95 g/mol
PV = nRT
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3097 )
P = nRT / V
= (1.29/39.95) (0.08206) (273.15+29) / (2.41)
= 0.33 atm
P = nRT / V
= (1.29/39.95) (0.08206) (273.15+42) / (2.41)
= 0.35 atm
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