2Al + 3Br2 → 2AlBr3. 20.0 mL 3.10 g/mL 50.3 g

2Al + 3Br2 → 2AlBr3. 20.0 mL 3.10 g/mL 50.3 g

 

 

20.0 mL의 브로민(밀도 = 3.10 g/mL)을 과량의 알루미늄과 반응시켜

50.3 g의 브로민화 알루미늄을 얻었다면 이때의 퍼센트 수득률은 얼마인가?

 

 

Aluminum reacts with bromine, producing aluminum bromide:

2Al(s) + 3Br2(l) → 2AlBr3(s)

In a certain experiment. 20.0 mL of bromine (density 3.10 g/mL) was reacted with excess aluminum to yield 50.3 g of aluminum bromide. What is the percent yield for this experiment?

 

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Br2의 몰질량 = 159.81 g/mol 이므로,

20.0 mL × (3.10 g/mL) × (1 mol / 159.81 g) = 0.38796 mol Br2

 

 

과량의 알루미늄

---> Br2가 한계 반응물.

( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

Br2 : AlBr3 = 3 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

0.38796 mol Br2 반응 시 생성되는 AlBr3의 몰수를 계산하면,

Br2 : AlBr3 = 3 : 2 = 0.38796 mol : ? mol

? = 2 × 0.38796 / 3 = 0.25864 mol AlBr3

 

 

AlBr3의 몰질량 = 266.69 g/mol 이므로,

0.25864 mol × (266.69 g/mol) = 68.9767 g

= 69.0 g AlBr3

---> 이론적 수득량

 

 

percent yield = (50.3 g / 69.0 g) × 100 = 72.9%

( 참고 https://ywpop.tistory.com/61 )