0.490 g 수소와 50.0 g 염소로부터 염화수소 몇 그램

0.490 g 수소와 50.0 g 염소로부터 염화수소 몇 그램

 

 

다음 균형 반응식에서 어느 반응물이 한계 반응물인지 결정하시오.

0.490 g 수소와 50.0 g 염소로부터 염화수소 몇 그램을 얻을 수 있는가?

반응하지 않고 남아있는 과량 반응물은 몇 그램인가?

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

 

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H2의 몰질량 = 2.02 g/mol 이므로,

0.490 g / (2.02 g/mol) = 0.243 mol H2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Cl2의 몰질량 = 70.91 g/mol

50.0 g / (70.91 g/mol) = 0.705 mol Cl2

 

 

H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)

 

H2 : Cl2 = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

몰수가 작은 H2가 한계 반응물.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3318 )

 

 

H2 : HCl = 1 : 2 계수비(= 몰수비) 이므로,

생성되는 HCl의 몰수는 H2 몰수의 2배.

---> 2 × 0.243 = 0.486 mol HCl

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

0.486 mol × (36.46 g/mol) = 17.7 g HCl

 

 

0.705 - 0.243 = 0.462 mol Cl2

0.462 mol × (70.91 g/mol) = 32.8 g Cl2